[잡게&다이어리] (화학)물의 이온화상수에 관해서 아시는분

시험 준비하다가 도저히 이 부분이 이해가 안가서 질문드리는데요

화학에서 이온화상수라는게 k=[A+] [B-]/[AB]로 나타내는거잖아요

근데 물의 이온화 상수 구하는 식에서 보면
K=[H+][OH-]/[H2O]
[H+][OH-]=K*[H2O]
=1.8X10^-16X55.5(M)
=1X10^-14 =물의 이온화 상수 Kw

라는데
왜 K=[H+][OH-]/[H2O] 가 물의 이온화 상수가 아니고 Kw= [H+][OH-]=K*[H20]이 되고 K=1.8X10^-16의 값은 어디서 나온거죠???

[KRADLE]

일단 덧글 달리는 카운트 보고 설레셨을텐데 그건 죄송하지만
이과웹은 이과웹이네요... 확실히 공부에 대해서 물어보는 거 보면 대부분 컴퓨터 관련이고 그 다음이 수학, 다음이 물리나 화학인듯 참 ㅡㅡ; 철학 올리는 건 나밖에 없엉

[Solunar]

순수한 액체일때는 농도=1입니다
자매품으론 기체에서는 농도가 압력이되져

[은림]

K대신 편의를 위해서 Kw로 사용하는거고
물은 중성이라, 중성일 때의 pH는 7이고 [H+]와 [OH-]의 농도가 똑같이 1.0*10^-7이라 Kw가 1.0*10^-14 가 됩니다.
근데 사실 편의를 위해서 Kw로 쓴다는데 저는 하나도 안편함

[노루표페인트]

은림// 해주신 말씀은 Kw가 10^-14임을 알았을때 중성에서는 H+와 OH-의 농도가 같으니 10^-7 즉 pH도 7이 된다 라는거 아닌가요?
Kw를 구하는 구하는 과정이 너무 궁금하네요 ㅠㅠ